Question

13．水溶液X中只可能有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干離子，某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（　　）

• A． 不能確定Na⁺是否存在于溶液中
• B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
• C． CO₃^2-和SO₄^2- 一定不存在于溶液X中
• D． Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

Answer 1

分析 X中只可能有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干離子，由實驗可知，加過量鹽酸生成的氣體甲為二氧化碳，沉淀甲為硅酸，無色溶液與過量氨水反應生成白色沉淀乙為氫氧化鋁，則原溶液中一定含AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-，由離子共存可知一定不含Ca²⁺、Fe³⁺，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺，不能確定是否含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：A．由電荷守恒可知，一定含Na⁺，故A錯誤；
B．一定不含Ca²⁺，沉淀甲是硅酸，故B錯誤；
C．SO₄^2- 不一定存在于溶液X中，故C錯誤；
D．由上述分析可知，Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子共存為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．