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一定條件下體積不變的密閉容器中，反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D

B．容器內壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

D．容器內混合氣體密度不隨時間而變化

 

A

【解析】

試題分析：A．單位時間內生成2n mol A，就會消耗1mol的D，同時生成n mol D，則D的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；B．由于該反應是反映前后氣體體積相等的反應，所以在任何時刻都存在容器的壓強不變，因此容器內壓強不隨時間而變化不能作為判斷反應處于平衡狀態(tài)的標志，錯誤；C．在任何時刻都存在單位時間內生成n mol B，同時消耗1.5n mol C，因此不能作為平衡平衡的標志，錯誤；D．由于容器的容積不變，氣體的質量不變，所以容器內混合氣體密度在任何時刻都存在氣體的密度不隨時間而變化，故不能作為判斷平衡的標志，錯誤。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的標志。

 

練習冊系列答案
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（9分）取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中c(K2CO3) = ；c(K2SO4) = ；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

 

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A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

 

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在密閉容器中進行反應：A（g）+3B（g）2C（g），有關下列圖象說法的不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H2(g)2H(g)（氣態(tài)氫原子）。△H＞0。當容器中H2的濃度從0.1mol/L變?yōu)?.06mol/L時，需20秒，那么H2的濃度由0.06mol/L下降到0.036mol/l時需時間

A．12秒 B．無法判斷 C．大于12秒 D．小于12秒

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中，錯誤的是

A．肥皂的主要成分是油脂

B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯

C．酶也是一種蛋白質

D．蛋白質的相對分子質量通常很大，有的甚至達到幾萬或幾百萬

 

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化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素

B．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同

C．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L ·mol－1（精確到0.01）。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

A.混合氣體的密度保持不變； B.混合氣體的顏色不再變化； C.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

 

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