【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是

A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機非金屬材料

B.大米、.玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

C.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以減少白色污染

D.煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

A.合成材料、復(fù)合材料不是無機非金屬材料,故A錯誤;

B.大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成葡萄糖,葡萄糖經(jīng)發(fā)酵后可生成乙醇,故B錯誤;

C.利用二氧化碳制造全降解塑料,能消耗二氧化碳,可以緩解溫室效應(yīng),可以減少白色污染,故C正確;

D.石油的分餾是物理變化,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

藥品名稱

熔點/℃

沸點(℃)

密度g/cm3

溶解性

丁醇

﹣89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1﹣溴丁烷

﹣112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

根據(jù)題意完成填空:
(一)制備1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品:在下圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30min.化學(xué)方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

(1)圖1反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是 . 配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為(選填編號) a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)冷凝管的進水方向為 , 這樣選擇的原因是
(3)圖2裝置中,能代替上圖中最后收集裝置的是(填序號).
(4)若用濃硫酸進行實驗,有機層中會呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是選填編號). a.蒸餾 b.氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取 d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)(二)制備精品:將得到的粗1﹣溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥,然后再將1﹣溴丁烷按圖3裝置蒸餾. 收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在℃ 左右;
(6)實驗制得的1﹣溴丁烷的質(zhì)量為10.895g,則正丁醇的產(chǎn)率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是(

A.反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5molNH3 ②標況下22.4LHe、4℃時36mL水、0.8molH3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖及描述,回答下列問題:
(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示.試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由:
(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,將X溶液逐滴加入固體Y中,裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是( 。

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試劑

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol1 , △H2=﹣395.4kJmol1 , 下列說法或表示式正確的是(

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJmol1
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的. 鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 . NH3分子中N原子的雜化方式為雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋).
(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是
(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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