Question

9．11.2g 鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應．請計算．
（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出11.2gFe的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)V（H₂）=nV_m計算出生成的氫氣在標準狀況下的體積．

解答 解：（1）11.2g金屬鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，
鐵與鹽酸恰好反應，所得溶液為氯化亞鐵溶液，設(shè)反應生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1                       1
0.2mol              x
即$\frac{1}{0.2mol}$=$\frac{1}{x}$，解得：x=0.2mol，
答：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）標準狀況下0.2mol氫氣的體積為：V（H₂）=nV_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的氫氣在標準狀況下的體積為4.48．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．