Question

下表為短周期元素①～⑧的部分性質．

 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑/10^﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

最高化合價  +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

最低化合價 ﹣2   ﹣3 ﹣1  ﹣3

下列說法正確的是（　�。�

　 A． 元素④⑤形成的化合物是離子化合物

　 B． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

　 C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性

　 D． 上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Answer 1

考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題： 元素周期律與元素周期表專題．

分析： 由表中短周期元素①～⑧的部分性質可知，①只有﹣2價，則為O；④⑦均有+5、﹣3價，為第ⅤA族元素，結合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為Li、⑥為Na；②最高價為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價為+7，最低價為﹣1，故⑤為Cl；⑧最高價為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：由表中短周期元素①～⑧的部分性質可知，①只有﹣2價，則為O；④⑦均有+5、﹣3價，為第ⅤA族元素，結合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為Li、⑥為Na；②最高價為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價為+7，最低價為﹣1，故⑤為Cl；⑧最高價為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，

A．元素④⑤形成的化合物PCl₃、PCl₅，均為共價化合物，故A錯誤；

B．非金屬性N＞P，則元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強，故B正確；

C．元素①⑧形成的化合物為Al₂O₃，與強酸、強堿反應，為兩性氧化物，故C正確；

D．上表8種元素中，金屬性最強的為⑥，所以元素⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，故D錯誤；

故選BC．

點評： 本題考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性質來推斷元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答，題目難度中等．