Question

25℃時，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
2. B.
   Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
3. C.
   K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   K ⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

Answer 1

C
25℃由水電離出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升，這說明水的電離受到了抑制，而水的電離受到抑制的原因，不外乎溶質(zhì)在水溶液中能自身電離出H⁺或者OH^-，所以溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，也有可能是電離程度大于水解程度的酸式鹽。基于上述理論，可推斷選項中的離子不能存在能水解的離子（離子水解是促進水電離的）。
A中，Al³⁺、NH₄⁺可以水解。
B中，HCO₃^-水解促進水的電離，另外HCO₃^-水解使溶液呈堿性，而Mg²⁺不能在堿性溶液中大量存在，要與OH^-反應生成沉淀。
C，可以。
D，PO₄^3-離子水解促進水的電離。