【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫(xiě)出一條即可):____________________。

【答案】2Br+Cl2===Br2+2Cl 吹出單質(zhì)Br2 吸收尾氣 NaOH溶液 H2O2+2Br+2H===Br2+2H2O 氧化性:H2O2>Br2>H2SO3 不干擾,無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3 H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)

【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng),氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì);A中溶液變?yōu)榧t棕色;

(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無(wú)明顯變化,Br2易揮發(fā),說(shuō)明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng);

(3)裝置C是尾氣吸收裝置,反應(yīng)過(guò)程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體,不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收;

(4)滴入過(guò)氧化氫是氧化劑,在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì);

(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷,可以得出氧化性的強(qiáng)弱順序;

(6)①實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣,無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀,同時(shí)混合溶液無(wú)明顯顏色變化,即能證明Br氧化了H2SO3;

②實(shí)驗(yàn)操作III,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因,H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。

(1)A中發(fā)生置換反應(yīng),故離子反應(yīng)式為:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;

(2)Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),通入熱空氣可促進(jìn)Br2的揮發(fā),方便吹出Br2,故答案為:方便吹出Br2;

(3)裝置C吸收未反應(yīng)掉的尾氣;尾氣可以與堿反應(yīng),因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為:吸收尾氣;NaOH溶液;

(4)過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)時(shí),混合液逐漸變成紅棕色,故答案為:H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。

(5)由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3,由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2,因此三者的氧化性由強(qiáng)到弱為:H2O2>Br2> H2SO3,故答案為:H2O2>Br2> H2SO3;

(6)①無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí),無(wú)明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3;因此吹入的熱空氣不干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

②H2SO3有剩余,雙氧水先與H2SO3反應(yīng)(或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可),故答案為:不干擾,無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化,即能證明Br2氧化了H2SO3;H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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原子晶體

金剛石

氮化硼

碳化硅

石英

熔點(diǎn)/

3 900

3 000

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

構(gòu)成原子晶體的原子種類(lèi)越多,晶體的熔點(diǎn)越高

構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵的鍵能越大,晶體的熔點(diǎn)越高

構(gòu)成原子晶體的原子半徑越大,晶體的硬度越大

構(gòu)成原子晶體的原子半徑越小,晶體的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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B. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

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下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B. H+從甲池移向乙池

C. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

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A. 放電時(shí),ClO4向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2

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1已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫(xiě)出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________

2目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2、CH3OH(g)H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________________

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)

3煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示: [p(H2O)p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(吸熱放熱”);

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),,則該反應(yīng)的Kp=______________,提高,則Kp_____________(變大”“變小不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 左右、=35,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。

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