17．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol O的質(zhì)量是16 g/molB．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol
C．CO2的質(zhì)量是44 g/molD．氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol

分析 A．質(zhì)量單位為g；
B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；
C．質(zhì)量單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
D．指代不明確．

解答 解：A.1mol O的質(zhì)量是16 g，故A錯(cuò)誤；
B．Na+的摩爾質(zhì)量是23 g/mol，故B正確；
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．使用物質(zhì)的量必須指明具體的微粒類型，氫可以是H，也可以是H2，指代不明確，所以無(wú)法確定其摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)概念，明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量概念及之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小
C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅
D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置第四周期第Ⅷ族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是⑦ （用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：11．
（2）a g O2中含N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．
（3）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，
所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（4）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對(duì)原子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　�。�
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．SiCB．HCHOC．HCOOHD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號(hào)）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是c（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含的陽(yáng)離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．充電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
D．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

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