Question

下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�

• A、金屬晶體中金屬原子半徑越大，熔點越高
• B、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
• C、冰融化時，水分子中的共價鍵發(fā)生斷裂
• D、氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：

分析：A、金屬晶熔點高低與金屬鍵的強弱有關(guān)；
B、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高；
C、冰融化時，破壞分子間的作用力；
D、氯化鈉熔化時破壞離子鍵．

解答： 解：A、金屬晶體中金屬原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，故A錯誤；
B、原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故B正確；
C、冰融化時，破壞分子間的作用力，而不是共價鍵，故C錯誤；
D、氯化鈉熔化時破壞離子鍵，所以氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型與物質(zhì)熔點的關(guān)系，可根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，但不能根據(jù)物質(zhì)的熔點判斷晶體類型，要注意的是：含陽離子的物質(zhì)中不一定含陰離子，如金屬晶體；但含陰離子的晶體一定含陽離子．