用200mL一定濃度的FeCl3溶液提取含雜質(zhì)的銅（雜質(zhì)不反應(yīng)），待充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增重9.6克，此時(shí)再向溶液中加入21克的鐵粉，充分反應(yīng)后得到固體4.8克。

（提示：①氧化性Fe3+>Cu2+   ②Fe、Cu的原子序數(shù)分別是26、29）

（1）寫出Fe和Cu的核外電子排布式：Fe               Cu                 

（2）Fe3+和Cu2+均可形成多種配合物，請各寫一種常見的配合物        、       

（3）請判斷4.8克固體的成分是：               （不需寫出過程）

（4）求原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

   （1）[Ar]3d64s2、[Ar]3d104s1

（2）Fe(SCN)3、[Cu(NH3)4]2+

（3）Cu

（4）4.5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電．為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．則電解后溶液中c（H+）約為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．回答下列問題（以下計(jì)算保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）將標(biāo)況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g．通過計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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