已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閇Na＋]>[HSO]>[SO]>[H2SO3]。

(1)該溶液中[H＋]________[OH－](填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出該反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


．(1)>　由已知條件HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，知HSO電離程度大于水解程度，故[H＋]>[OH－]

(2)紅色逐漸變淺直至變?yōu)闊o色

HSO＋OH－===SO＋H2O

解析　由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則[H＋]＞[OH－]。當(dāng)加入少量含有酚酞的NaOH溶液后，OH－＋HSO===SO＋H2O，則紅色逐漸變淺，甚至褪去。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用原料氣在合成塔中合成NH3，為提高N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是(　　)

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有[Na＋]＋[H＋]＝[HA－]＋[OH－]＋2[A2－]

D．在Na2A溶液中一定有[Na＋]>[A2－]>[H＋]>[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．[Na＋]＞[HCO]＞[H＋]＞[OH－]

B．[Na＋]＝[HCO]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋2[CO]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[OH－]＋[CO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無Cl2

Ⅲ

b>x>0

無明顯變化

無Fe3＋、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是_________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)： _________________。

(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物

Ⅳ

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol·L－1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ龋贸龅慕Y(jié)論(寫出兩點(diǎn))： _________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是雙選)　　)。

A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：cNa＋)＞cHCO)＞cCO)＞cH2CO3)

B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：cOH－)－cH＋)＝cHCO)＋2cH2CO3)

C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：cCO)＞cHCO)＞cOH－)＞cH＋)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，cNa＋)＝0.1mol·L－1]：cNa＋)

＝cCH3COO－)＞cCH3COOH)＞cH＋)＝cOH－)

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室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是(　　)

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫

B．實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

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同步練習(xí)冊(cè)答案