Question

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為 ．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑
（2）H++H2O+AlO2﹣?Al（OH）3?Al3++3OH﹣；c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJ?mol﹣1；NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
【解析】解：（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，C為Na2O2 ， D為NaOH，E為O2 ， A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，所以答案是：Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；
（2.）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為Al2S3 ， E為H2S，D為Al（OH）3 ， A、B分別為Al、S中的一種，則：①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因：H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣ ， 所以答案是：H++H2O+AlO2﹣Al（OH）3Al3++3OH﹣；②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中硫離子水解，用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），所以答案是：c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）；
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO2 ， D為HNO3 ， E為NO，則：①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為﹣57kJmol﹣1 ， 則：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣114kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為﹣46kJmol﹣1 ， 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=﹣138 kJmol﹣1 ， 則①×3+②×2得4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）；△H=3×（114kJmol﹣1）+2×（﹣138 kJmol﹣1）=﹣618kJmol﹣1 ， 所以答案是：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=﹣618kJmol﹣1；③由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，所以答案是：NO2能溶于濃H2SO4 ， 因而不能用濃H2SO4干燥NO2；④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，其陽極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O．