7．下列工業(yè)生產(chǎn)，需用碳酸鈣作為原料之一的（　　）
①用海水為原料生產(chǎn)鎂，②制硅酸鹽水泥，③制普通玻璃，④冶煉生鐵，⑤制漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②③⑤D．①②③④

分析 ①?gòu)暮Ｋ刑崛℃V的原料：海水、石灰乳；
②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；
④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉．

解答 解：①?gòu)暮Ｋ刑崛℃V的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)進(jìn)而得到石灰乳，用海水為原料生產(chǎn)鎂，需用到石灰石，故①正確；
②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，需用到石灰石，故②正確；
③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，需用到石灰石，故③正確；
④冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需用到石灰石，故④正確；
⑤制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，需用到石灰石，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的工業(yè)生產(chǎn)及物質(zhì)制備，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握制備反應(yīng)原理及原料為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫、常壓下能夠大量共存，并能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．NH3、HCl、O2B．O2、CO2、NOC．O2、H2、SO2D．N2、H2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　　）
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
c．過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
（2）寫(xiě)出c步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）對(duì)可能有的物質(zhì)，可加入硝酸、硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)其是否存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氯水能夠使石蕊試液變紅后褪色，說(shuō)明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)
B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙是否變藍(lán)檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)
C．氯水與明礬在自來(lái)水處理的過(guò)程中原理是不同的
D．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用無(wú)色細(xì)口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分離方法中，是根據(jù)微粒大小確定的分離方法是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．過(guò)濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．CO→CO2B．Zn→Zn2+C．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時(shí)，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進(jìn)行如圖操作：

（i） 說(shuō)明滴有酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH4NO3晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)          b．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
c．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量    d．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)冒出無(wú)色氣泡，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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