工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4


【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 化學(xué)平衡  沉淀溶解平衡B3 G2 H5

【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向，所以無法判斷是否平衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B錯誤；c（Cr3+）c3(OH－)= 10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，C錯誤；還原0.1 mol Cr2O，則FeSO4失去電子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，D正確。

【思路點(diǎn)撥】平衡狀態(tài)中的v（正）=v（逆）指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


核磁共振(NMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的1H—NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號)，譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比�，F(xiàn)有某種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C∶85.71%，H∶14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的分子式為____________。

(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種，請根據(jù)下列要求填空：

①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個甲基，則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物，1H—NMR譜中只有一個信號，則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③C是環(huán)狀化合物，1H—NMR譜中也只有一個信號，則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，若有違反系統(tǒng)命名者請予以糾正。

(1)3,5­二甲基己烷

____________________，正確名稱：____________；

(2)3,3,4,4­四甲基­2­乙基戊烷

____________________，正確名稱：____________；

(3)4,4,5,5­四甲基­3­丙基己烷

____________________，正確名稱：____________；

(4)2,3,4,5­四甲基­3­乙基­5­丙基庚烷

____________________，正確名稱：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO2中的氮元素被還原

C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子        D. CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

    A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

    B.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

    C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（   ）

A．氧化性：ClO –>I2>SO42–             B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色    D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）

A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小

關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，

其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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