Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）

A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬           B．甲與丁形成的分子中由非極性分子

C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁 > 乙 > 丙           D．甲與乙形成的化合物均有氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則甲的核外電子排布是1s²2s²2p²，甲是C元素，丁的核外電子排布可能是1s²2s²2p⁶3s²3p²，或1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，由于乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，是S元素，丙是Al元素，甲是Na元素。A．由于Al元素的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來，要用電解熔融的Al₂O₃的方法冶煉，正確。B．C與S元素形成的化合物CS₂中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，由于兩個(gè)S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180°，所以形成的分子是非極性分子，正確。D．C形成的化合物CO有強(qiáng)的還原性，CO₂有弱的氧化性； Na形成的化合物Na₂O₂有強(qiáng)的氧化性，而Na₂O則氧化性很弱，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，要掌握金屬活動(dòng)性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，確定其正確性。