6．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$Cl2+H2O，已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
回答下列問題：
（1）H2O的電子式是．
（2）斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

分析 （1）水是共價化合物，由O原子和2個H原子形成兩條共價鍵；
（2）依據(jù)反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量計(jì)算．

解答 解：（1）水是共價化合物，由O原子和2個H原子形成兩條共價鍵，故電子式為，故答案為：；
（2）焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6
E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)，
故答案為：32；強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查了電子式的書寫和化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨荷電荷數(shù)的增加而加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．（I）某種非金屬單質(zhì)加入濃NaOH溶液，可產(chǎn)生氣體，該單質(zhì)的化學(xué)式是Si，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某種化學(xué)肥料受熱分解成三種物質(zhì)，其名稱是碳酸氫銨，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
（II）某中學(xué)的兩個化學(xué)實(shí)驗(yàn)員分別準(zhǔn)備出如圖甲、乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣：

（1）兩裝置中較好的一套是乙，制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，則說明氨氣已收集滿．
（3）用該方法收集一瓶氨氣，組成如圖丙所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的原理不同的方法有兩種，具體操作是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉、打開夾子，用冷的毛巾捂住燒瓶，使燒瓶中壓強(qiáng)減小，燒杯中水進(jìn)入導(dǎo)管直至進(jìn)入燒瓶，與燒瓶內(nèi)氨氣接觸，氨氣易溶于水，從而引發(fā)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉．
（4）用丁裝置吸收一段時間氨氣后，再通入空氣，將紅熱的鉑絲插入丁裝置中，錐形瓶中發(fā)生了多個化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別是（可不填滿）：
4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH=7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2氣體至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等組成的糊狀填充物．該電池放電過程產(chǎn)生 MnOOH．回收處理該廢電池可得到多種化工原料．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示溶解度/（g/100g 水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-38
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作方法）分離回收；欲從濾渣中得到較純的 MnO2，最簡便的方法為在足量的空氣或氧氣中加熱．
（3）用廢電池的鋅皮制備 ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至 pH 為3時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于 1×10-5 mol•L-1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至 pH 為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL．
Ⅰ、操作時，必須用到的儀器是②③④（填序號）．
①500mL容量瓶   ②250mL容量瓶   ③100mL燒杯   ④50mL量筒   ⑤10mL量筒
Ⅱ、操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是防止溶質(zhì)鹽酸丟失．
Ⅲ、用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1828年德國化學(xué)家維勒從無機(jī)物制得了有機(jī)物，打破了只能從有機(jī)物取得有機(jī)物的學(xué)說，這種有機(jī)物是（　　）
A．結(jié)晶牛胰島素B．氰酸銨C．葡萄糖D．尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
（1）請你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報告：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的方程式或結(jié)論
①取磨光后鎂條與鋁條，分別投入稀鹽酸中Mg+2HCl=MgCl2+H2↓
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↓
說明金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗g＞Al
②向MgCl2、AlCl3溶液中分別逐滴滴入NaOH溶液至過量與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與AlCl3溶液反應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀完全溶解AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③向新制的Na2S溶液中滴入新制的氯水生成淡黃色的沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl
④向各為1mol/L的H2SO4、H3PO4溶液中投入鎂條鎂與H2SO4反應(yīng)更劇烈，迅速產(chǎn)生大量無色氣體說明非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠＞P
（2）綜合以上實(shí)驗(yàn)，可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：S＞P．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取0.542g某過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2•XH2O $\stackrel{加熱}{→}$2CaO+O2↑+2XH2O．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.006mol
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g．
①計(jì)算樣品中CaO2•XH2O的X值．
②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為CaO•6CaO2•3H2O．

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