7．不用溴水，鑒別和的合理試劑是氯化鐵溶液．

分析 含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，以此解答．

解答 解：和相比較，含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，與不用溴水鑒別，則可用于氯化鐵溶液，溶液變?yōu)樽仙臑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201510/162/3d83ed94.png" style="vertical-align:middle" />．
故答案為：氯化鐵溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組指定條件下的溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
C．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下33.6L HF分子中所含的原子個(gè)數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA
C．25℃時(shí)，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．42g分子式為C3H6的物質(zhì)一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為1：1；氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列反應(yīng)中能置換出銅的是（　�。�
①Na+CuSO4（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H2（加熱）④Fe+CuSO4（溶液）
A．①②③④B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4•5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下：
S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是CO2；還原產(chǎn)物是K2S和N2．
（3）若有32g硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．主族元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是RH4，它的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比是2.75：1，R的相對(duì)原子質(zhì)量是12．

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