Question

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱
• B、T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，正反應(yīng)放熱
• C、T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，正反應(yīng)放熱
• D、T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)B的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；
壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對(duì)B的含量的影響，判斷溫度對(duì)平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答： 解：由圖象可知，溫度為T₁時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P₂＞P₁，且壓強(qiáng)越大，C的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p；
壓強(qiáng)為P₂時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T₁＞T₂，且溫度越高，C的含量低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．