已知鋇的金屬活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：簡答題

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是

A. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

B. 通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣

C. 原溶液中的Br﹣可能被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學 來源：廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測試理綜化學試卷 題型：選擇題

香葉醛()是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯()。下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是

A. 兩者互為同分異構(gòu)體

B. 兩者均能與溴水反應加成反應

C. 香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇

D. 對異丙基甲苯的分子式為C10H14

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)屬于共價化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。

(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B. 離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D. 還原性：X＞Y，W2—＞Z—

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分，應用廣泛，如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物，有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等，某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響，設(shè)計了如下實驗：

設(shè)計原理：取一定體積的碳酸鈉溶液（0.5mol/L)于100mL燒杯中，進行加熱，恒溫后將硫酸銅溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中，反應達平衡后，靜止，減壓過濾，洗滌，烘干，即得到最終產(chǎn)品，同時有氣體放出。

（1）反應原理為：________________。

（2）探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。

該化學小組根據(jù)所提供試劑設(shè)汁兩個實驗來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響

提供試劑：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?/p>

①

②

③

④

硫酸銅溶液體積/mL

2.0

2.0

2.0

2.0

碳酸鈉溶液體積/mL

1.6

2.0

2.8

Na2CO3/CuSO4mol/比)

0.8

1

1.4

②通過實驗畫圖可知：當比值為______，堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。

（3）反應溫度對產(chǎn)率的影響

在三支試管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)：沉淀顏色分別為藍色沉淀，綠色沉淀、深綠色沉淀，綠色中帶有黑色沉淀，實驗結(jié)果也如上圖所示，請思考，為什么溫度過髙產(chǎn)率反而下降_______，該實驗加熱方式為____________。

（4）分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

將已準確稱量的0.5g試樣樣品放入300mL的錐形瓶中，加入5mL醋酸，適熱使其溶解，再用l00mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合，經(jīng)過5分鐘后，加入數(shù)滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_______時即達滴定的終點。

反應的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸鈉40 mL，那么試樣中銅的質(zhì)量百分率為________。該溶液的滴定度為_______。（毎毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知，下列說法錯誤的是

A. 該反應屬于加成反應 B. 異丙苯的一氯代物共有6種

C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯是苯的同系物

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( )

A. 13C與15N具有相同的中子數(shù) B. 13C與C60是同一種物質(zhì)

C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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