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工業(yè)制硫酸的第一步反應，可用化學方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

對此反應下列說法中正確的是（）

A．FeS2既是氧化劑又是還原劑

B．O2只做氧化劑

C．氧化產物只有Fe2O3

D．4molFeS2發(fā)生反應時，反應中共有22mol電子轉移

 

B

【解析】

試題分析：FeS2中鐵為+2價，S為-1價，在反應中化合價均升高，生成氧化鐵和二氧化硫，故FeS2為還原劑，A錯誤；氧氣在反應中化合價降為-2價，為氧化劑，B正確；Fe2O3既是氧化產物又是還原產物，C錯誤；4molFeS2轉移電子的物質的量為4molx（1+5x2）=44mol，D錯誤，答案選B．

考點：氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行實驗必須注意安全，下列說法正確的是

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用鹽酸沖洗

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

（1）實驗目的： ；

（2）實驗步驟：

①稱取10.0 g粗鋅置于銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0 g。

②將銅網插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 ；

③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8 g，則粗鋅中鋅的質量分數(shù)為 ；

（3）問題探究：(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體。)

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質量分數(shù)將 ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②若將粗鋅換成某含有雜質的石灰石樣品（雜質也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質量分數(shù)的測定，并說明理由。

。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是　

A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸

C．KOH和Na2CO3都屬于堿　　　 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）漂白粉在生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷。

（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：

① ② 。

（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2 +4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質氣體是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）

A． 轉變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質 B． 轉變?yōu)楦兹苡谒奈镔|

C． 提高氯氣的利用率 D．增強漂白能力

（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應方程式

其有效成分是 （填名稱）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產生白色沉淀，乙產生氣泡。下列說法錯誤的是

A．甲溶液為硝酸銀溶液 B．乙溶液為碳酸鈉溶液

C．丙溶液為氯化鈉溶液 D．乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，前者為弱電解質，后者為強電解質的是

A．硫酸鋇，硫酸 B．醋酸，醋酸鈉

C．氨氣，氯化銨 D．氯化鈉，酒精

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

②標準狀況下，16 gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0．1NA

④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2NA

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高二上學期9月培優(yōu)復習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了區(qū)別五瓶無色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO­3)2、NaC1、Na2CO3，四位學生都沒有用酒精燈，三位學生另用了試劑（甲另用了酚酞試劑、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊試液），丁沒有另用任何試劑，其中操作步驟一定最少的是 （ ）

A．甲和丙 B．乙 C．乙和丙 D．丁

 

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