Question

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是   (填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱(chēng)為      ，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是   (填元素符號(hào))。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號(hào))。元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。

Answer 1

（1）Ar； （2）氯  HClO₄   （3）
（4）F  K  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑ (5)NaOH  (6)Al；2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

試題分析：根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為F，⑩為Ar，則
（1）上述元素中只有Ar最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar，Ar的原子序數(shù)是18，位于第三周期0族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）元素⑧的名稱(chēng)為氯，最高價(jià)是+7價(jià)，因此其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄。
（3）元素③與元素⑧形成化合物是氯化鎂，含有離子鍵的離子化合物，其電子式為。
（4）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以上述元素中只有F的非金屬性最強(qiáng)，只有K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。
（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH。
（6）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑。