14．（1）下列5種物質(zhì)①Ne，②H2O，③NH3，④KOH，⑤Na2O中，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④．（填寫序號(hào)）
（2）在下列變化①碘的升華，②燒堿熔化，③MgCl2溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④．（填寫序號(hào)）

分析 （1）共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷；
（2）根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②H2O為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；
③NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵；
④KOH為離子化合物，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵；
⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵，
故答案為：⑤；④；
（2）①碘為分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力，沒(méi)有化學(xué)鍵發(fā)生變化，
②燒堿為離子晶體，含有離子鍵和共價(jià)鍵，融化時(shí)離子鍵斷裂，而共價(jià)鍵沒(méi)有變化，
③MgCl2為離子化合物，溶解于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生離子鍵斷裂；
④氯化氫為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，溶解于水沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂，
⑤O2溶于水，克服分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，
故答案為：①⑤；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的考查，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，以及化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某一化學(xué)反應(yīng)，在1L的密閉容器中，氣態(tài)反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．3mol/（L•s）B．0.3mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ． CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ． CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若其它條件不變，升高溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．
（2）反應(yīng)Ⅱ還可以通過(guò)下列反應(yīng)獲得：
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H3       K3
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H4       K4
在不同溫度時(shí)K3、K4的值如下表1：
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
△H2=△H3-△H4（用△H3和△H4表示），K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ （用K3和K4表示），反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谖鼰岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下表2實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：$\frac{Cu}{ZnO}$納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
①在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1        B．使用催化劑Cat.2        C．降低反應(yīng)溫度
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度        E．增大CO2和H2的初始投料比
②表2中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由下列物質(zhì)：①己烷、②聚乙烯、③聚異戊二烯、④鄰二甲苯、⑤裂化汽油、⑥苯酚⑦丙醛、⑧丙烯酸，既能使酸性高錳酸鉀褪色，又能使溴水反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．②③⑤⑧B．②③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都符合通式CnH2n+2（n≧1）的兩種烴一定是同系物
B．C3H6和C2H4一定是同系物
C．分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物
D．CH2O和丁醛一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯能與溴水反應(yīng)B．由乙烯生成乙烷屬于加成反應(yīng)
C．C5H12有4種同分異構(gòu)體D．油脂和糖類都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H10O的有機(jī)物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有幾種（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環(huán)境的消毒，其制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱
C．達(dá)到平衡時(shí)，用任意組分表示正逆反應(yīng)速率都有v（正）=v（逆）
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為100%

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