Question

20．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．
回答下列問題：
（1）已知：T₁溫度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K₁=3．
（2）T₂溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K₂=$\frac{7}{3}$；溫度T₂大于T₁ （填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s^-1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s^-1，結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計算平衡常數(shù)；
（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K₂=$\frac{0.7x}{0.3x}$=$\frac{7}{3}$，以此解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s^-1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s^-1，則v（逆）=0.002c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K₁=$\frac{c（正）}{c（反）}$=$\frac{0.006}{0.002}$=3，故答案為：3；
（2）隨著時間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K₂=$\frac{0.7x}{0.3x}$=$\frac{7}{3}$，因為K₁＞K₂，放熱反應(yīng)升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度T₂＞T₁，
故答案為：B；$\frac{7}{3}$；大于；放熱反應(yīng)升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為2016年海南高考題，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的意義以及應(yīng)用，解答時注意體會圖象的涵義，為解答該題的重要突破，難度中等．