Question

下列有關說法不正確的是

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[:NO]＋

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、C3H8分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，A正確；B、O2、N2都是以非極性鍵結合的雙原子一定為非極性分子，CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，B正確；C、非金屬性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，C錯誤；D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+它的電子式為[:NO]＋，故D正確；答案選C。

考點：考查化學鍵與晶體結構。