Question

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T	與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

 

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。

（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．T的電負(fù)性比Z大

（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化 曲線如下圖所示：

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）或¹⁴C （1分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹（2分）

（2）Cl （1分）  B、D（2分）

（3）1:1（或答1）（1分）   分子晶體（1分）   Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分）

（4）①CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=-10aKJ/mol（2分）

②Ca²⁺+ CO₃^2-=CaCO₃↓（2分）

CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^- （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr；

（1）¹⁴C常用來測(cè)定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；

（2）S和Cl相比非金屬性較強(qiáng)的Cl，選項(xiàng)中A、C不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作為判斷依據(jù)；

（3）CS₂分子中含有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，個(gè)數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵；

（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高。

考點(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、σ鍵、π鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。