在一定條件下，可逆反應　ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是                                   (　　)

A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

D．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?綿陽模擬）如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側刻度
②
②
處（填下列序號：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質的量分數(shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測得甲中SO2的轉化率為w%，則乙中SO3的轉化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質量為
4.66
4.66
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A、化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B、在一定條件下，可逆反應處于平衡狀態(tài)時就達到了該反應的限度C、化學平衡狀態(tài)指的是指化學反應不再進行的狀態(tài)D、加入催化劑一定加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）反應．下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)

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