Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2BO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小。

（1）B元素的名稱________；B在周期表中的位置：第______周期，第________族；

（2）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式__________； D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______________。

（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、___________________________。

（4）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4 ⑦O2

屬于共價(jià)化合物的是________，屬于離子化合物的是_______；含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________。（填序號(hào)）

Answer 1

【答案】 碳元素 二 IVA H2SO4 KOH Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]- ③⑥ ①②④⑤ ①③④⑤⑥⑦

【解析】由短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2BO3，則B為碳元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則L層電子為8，M層電子為6，即C為硫元素；E與C同周期，且E的離子在該周期中半徑最小，則E為鋁元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C，D的最外層電子為1，質(zhì)子數(shù)為19，則D為鉀元素。（1）B元素的名稱碳元素；B在周期表中的位置：第二周期，第IVA族；（2）C為硫元素，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式H2SO4； D為鉀，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式KOH；（3）E為鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3與C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硫酸和氫氧化鉀分別反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 、 Al(OH)3+3OH- = [Al(OH)4]-；（4）①NH4NO3屬于離子化合物，且含有共價(jià)鍵；②NaF屬于離子化合物；③CO2屬于共價(jià)化合物；④K2O2屬于離子化合物，且含有共價(jià)鍵；⑤NaOH屬于離子化合物，且含有共價(jià)鍵；⑥CH4屬于共價(jià)化合物；⑦O2既不屬于共價(jià)化合物，也不屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵。故答案為：屬于共價(jià)化合物的是③⑥，屬于離子化合物的是①②④⑤；含共價(jià)鍵的物質(zhì)有①③④⑤⑥⑦。