【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是

A. 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA

B. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%

C. 產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

D. 產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子

【答案】D

【解析】

鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式分析計算。

A.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質(zhì)的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；

B.所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g，根據(jù)反應中產(chǎn)生H2及質(zhì)量守恒可知最后所得溶液的質(zhì)量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；

C.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產(chǎn)生H2的體積，C項錯誤；

D.根據(jù)反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法正確的是

A.在化學反應中，金屬失電子，被還原

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點

C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下微粒：
①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋
⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應中只能作還原劑的有 ， 只能作氧化劑的有 ， 既可作氧化劑又可作還原劑的有。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法中錯誤的是

A. 金屬鈉有強的還原性

B. 鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D. 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

I.問題探究

（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是___________。若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。

II.實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。

（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。

回答下列問題：

(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________

(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。

(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案