（6分）計算題
用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應生成標況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分數(shù)（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應）；在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標況下的體積可能是多少升？
81.25%    1.4L或0.98L （ 每個答案2分共6分，過程正確結(jié)果有誤酌情給分，有結(jié)果無過程只得3分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B．K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色合金制造。取合金樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量）：

由此可以推知該合金的組成可能為
A．Al、Mg(OH)2、Si、S、Cu
B．Al、Fe、Mg、Si、Cu
C．Al2O3、SiO2、Fe、C、Cu
D．Al、Si、C、CuO、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為72．0 g時開始析出MgSO4·xH2O晶體，當析出晶體12．3 g時，剩下濾液48．0 g。通過計算請回答下列問題。
(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)；
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質(zhì)量分數(shù)為   ；
(3)MgSO4·xH2O中的x=   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由四種金屬中的兩種組中的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到氣體（標準狀況下）為（  ）
A．H2、O2混合氣體B．1.12L H2C．＞1.12L H2D．＜1.12L H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為  ▲     mol·L－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t2～t3時間段固體的化學式為     ▲      。
③ t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是（   ）                                                
A．鋼B．水銀C．金剛石D．四氧化三鐵

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