第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達(dá)( 。

 

A.

4個

B.

5個

C.

6個

D.

7個

 


考點:

原子核外電子排布.

專題:

原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析:

第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,據(jù)此解答.

解答:

解:第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,即外圍電子排布為3d54s1,故含有的未成對電子數(shù)最多為6,故選C.

點評:

本題考查核外電子排布規(guī)律等,難度不大,理解核外電子排布規(guī)律,注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài).

  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

  A. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

  B. 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

  C. 1molH2的體積為22.4L

  D. Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是( 。

①CH3(CH22CH3  ②CH3(CH23CH3  ③(CH33C CH3   ④(CH32CHCH2CH3

   A. ②④①③      B. ④②①③          C. ④③②①         D. ②④③①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( 。

 

A.

A、B、C、D、E

B.

E、C、D、B、A

C.

B、A、D、C、E

D.

C、D、A、B、E

 

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具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是( 。

 

A.

1s22s22p63s23p3

B.

1s22s22p3

 

C.

1s22s22p2

D.

1s22s22p63s23p2

 

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納米材料的表面微粒數(shù)占微?倲(shù)的比例極大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因.假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,則這種納米顆粒的分子式為( 。 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內(nèi)部 )

 

A.

MgB

B.

Mg3B6

C.

Mg5B12

D.

Mg14B6

 

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如表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素.

(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式  ,元素⑨原子的核外電子排布式  

(2)元素第一電離能的大小比較:④  ⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負(fù)性的大小比較:④  ⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式  

(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是  

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中σ鍵與π鍵之比 

(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點比CaO高,其原因是  

(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學(xué)式  

 

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鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用.下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是(  )

 

A.

Bi和Bi都含有83個中子

 

B.

Bi和Bi互為同位素

 

C.

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

 

D.

Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下做法達(dá)不到目的是( 。

 

A.

蚊蟲叮咬時,會釋放一種酸性物質(zhì),在叮咬處抹些肥皂水(弱堿性),可減輕痛癢癥狀

 

B.

多吃海帶,可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大

 

C.

對生活中的塑料垃圾進(jìn)行填埋,可防止“白色污染”

 

D.

將碗、筷高溫蒸煮,可殺菌消毒

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