【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機(jī)物與氫氧化鈉的醇溶液共熱時(shí)可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3

D. 1mol該有機(jī)物最多可以與2mol NaOH反應(yīng)

【答案】BD

【解析】試題分析：A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)不對稱，核磁共振波譜圖中有8種峰，含8種位置的H原子，A正確；B．該有機(jī)物分子中還含有酯基，在氫氧化鈉溶液中還發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，C正確；D．該分子中含有1個(gè)酯基，1mol該有機(jī)物最多可以與1mol NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時(shí)， 先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是

A．C3H6、C2H4 B．C2H6、C2H6O C．C2H4、C2H6O D．C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。

（1）鉻的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點(diǎn)為－96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____，空間構(gòu)型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個(gè)離子形式）；

（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示。

分子內(nèi)含有的作用力有_________________(填序號)，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號)；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學(xué)式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的探究。已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。

（2）E裝置的作用是______________。

（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱，仍繼續(xù)通入氧氣直至反應(yīng)管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導(dǎo)管口移出水面，為什么？

_____________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）

②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。

(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。

（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·江蘇化學(xué)，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)

B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)

C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]

D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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