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一定溫度下，對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施一定能加快反應速率的是（　�。�
A、使壓強增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
解答： 解：A．使壓強增大的條件若是體積不變，充入He使壓強增大，則反應速率減小，故A錯誤；
B．恒容，充入N2，N2濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．體積不變，充入He使壓強增大，參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；
D．壓強不變，充入He使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意ACD為易錯點，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）
A、在5 min 內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol/（L?min）
B、5 min 時，容器內D的濃度為0.2 mol/L
C、該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D、5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能（kj/mol）分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E與F能形成原子數目 比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
 
；用最簡式表示B、C形成合金的組成
 
（用B、C元素符號表示）．該合金的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
．
（2）C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空間構型不同且都具有對稱性，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
 
．[A（NH3）4]2+中A原子軌道的雜化方式為
 
．
（3）含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中，所有原子均滿足最外層8電子結構，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為
 
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5．OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1，則此時Q的組成為（寫化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發(fā)生反應5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性
B、此條件下還原性強弱為：N2＞CH3OH
C、若氧化產物比還原產物多0.2mol，則該反應中轉移3mol
D、該反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的CH3COOH和HCl，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后溶液pH仍相同，則m、n的關系為（　�。�
A、m=nB、m＞n
C、m＜nD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質的量之比為（　�。�
A、2：3B、1：2
C、1：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：
 
→
 
→
 
→A→
 
→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意
 
．
（3）上述G步驟操作的目的是
 
．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑，加熱37.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是（　�。�
A、24g/mol
B、64g/mol
C、65g/mol
D、40g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

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