Question

18．按要求書寫：
（1）在H₂O、NaCl、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是H₂O₂，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH；
（2）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
已知：2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
①H₂的燃燒熱為286.0kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂ （g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=435kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵；
（2）①燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律及已知熱化學(xué)方程式得出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
②依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到．

解答 解：（1）H₂O是共價(jià)化合物只存在共價(jià)鍵；
NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；
Na₂O₂中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；
H₂O₂中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；
故答案為：H₂O₂；NaOH；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-263.0kJ•mol^-1②，
根據(jù)蓋斯定律①×$\frac{1}{2}$可得：氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （l）△H=-286.0kJ/mol，
所以氫氣的燃燒熱為：△H═-286.0KJ/mol，
故答案為：286.0；
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol ①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-263.0kJ/mol②，
根據(jù)蓋斯定律②×2-①得到：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-435 kJ/mol，
故答案為：435．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．