10.下列說法正確的是(  )
A.地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)
B.人們用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌
C.反應(yīng)原子利用率最高
D.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A.“地溝油”的主要成分是甘油三酯,礦物油主要是烴;
B.根據(jù)明礬凈水原理:明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水;
C.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有其他物質(zhì)生成的反應(yīng)中的原子利用率最高;
D.油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵.

解答 解:A.地溝油是加工過的餐飲廢棄油,主要成分是甘油三酯,礦物油是通過蒸餾方法從石油中提煉出的基礎(chǔ)油礦物油,主要是碳?xì)浠衔铮蔄錯(cuò)誤;
B.明礬溶于水形成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)從而凈水,但不能殺菌,故B錯(cuò)誤;
C.,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,原子利用率100%,故C正確;
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查油脂的性質(zhì)、明礬凈水、原子利用率以及有機(jī)物的性質(zhì)等,難度中等,注意掌握明礬凈水原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列電子式正確的是(  )
A.H2O2B.MgCl2C.NaOH    D.CCl4

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1.設(shè)v和v分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率.在一定溫度下逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)(  )
A.各物質(zhì)的量濃度保持不變B.各物質(zhì)的量濃度相等
C.V=V,正逆反應(yīng)停止D.N2、H2、NH3的速率相等

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18.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( 。
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液,滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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5.對(duì)于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q(Q>0),達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,以下有關(guān)分析正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡常數(shù)增大
B.減小壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率減小,化學(xué)平衡常數(shù)減小
C.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)
D.充入氧氣,正反應(yīng)速率先增大后減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.化合物H的分子中含有醛基和酯基.H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):

已知以下信息:A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
②RCH2COOH$→_{p(催化量)}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.
④通常同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)D生成E的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為;
(6)F的同系物G比F相對(duì)分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有12種(不考慮立體異構(gòu)).G的一個(gè)同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰,且峰面積比為2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).
某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間(t)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如表:
n/mol
t/min
NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù)).若某一時(shí)刻,容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2,此時(shí)v(正)=v(逆)(填“>、<、=”)
②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC(填序號(hào)字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)      B.容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變     D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示.

①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是加入催化劑;
②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線.
(3)已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖2所示:下列說法正確的是C(填序號(hào))
A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
D.第8min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)<v(H2O)
(4)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,amol CO2和bmol H2.若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與(3)中平衡時(shí)相同,則a=3mol,b=3mol.

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19.甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過反應(yīng)I和II來制備甲醇.請(qǐng)回答下列問題:
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   I.
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L•min)
②圖中的P1<P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4
③該反應(yīng)的△H>0 (填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H<0Ⅱ.
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD(填序號(hào)).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(CO)/n(H2p(MPa)
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
n=150,m=$\frac{1}{3}$.
b.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=0.1MPa.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列烷烴的命名中,正確的是(  )
A.3-甲基丁烷B.2-乙基丁烷C.2,3-二甲基丁烷D.3,4-二甲基丁烷

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