7．下列反應中水只做氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑

分析 反應中水只作氧化劑，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應，且水中H元素得電子化合價降低，以此解答該題．

解答 解：A．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．水中H和O元素化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．水中H元素的化合價降低，被還原，故做氧化劑，故C正確；
D．水中H元素的化合價不變，但O元素的化合價升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
B．1mol H2所具有的總能量為285.8kJ/mol
C．1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的總能量高于1mol H2O（液態(tài)）所具有的總能量
D．電解水的過程一定是吸收熱量的過程

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18．反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變再加入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡左移，容器內(nèi)壓強不一定增大
B．平衡右移，達到平衡時容器內(nèi)壓強一定增大
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D．平衡不一定移動，容器內(nèi)壓強一定增大

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15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成2.24L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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2．下列微粒排列中：Cu2S、S8、Na2S2O3、Na2S4O6、□、S2O82-，□內(nèi)物質(zhì)不應是（　　）
A．SO2B．FeS2C．NaHSO3D．SO42-

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12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，寫出發(fā)生反應的化學方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室制Cl2反應為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

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17．下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（　�。�
A．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后先用水再用稀堿液洗滌
B．檢驗C2H5Cl中氯原子，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加稀硫酸進行酸化
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀

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