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【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10﹣12 ． 該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.1：10
B.9：1
C.1：9
D.99：21

【答案】B
【解析】解：該溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10﹣12 ， 純水pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =﹣lg =6，pH=4的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣pH=10﹣4 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣3 mol/L，混合并保持恒溫，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈堿性，則混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣5 mol/L，設稀硫酸、NaOH溶液體積為xL、yL， c（OH﹣）= mol/L=10﹣5 mol/L，
x：y=9：1，
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行相應實臉，不能達到實驗目的是（　　）
A.如圖裝置可用于制備氫氧化亞鐵
B.如圖裝置可用于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C.如圖裝置可用于檢驗氨氣溶于水后顯堿性
D.如圖裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）： ．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是： ；；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是： ．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是： ． （保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
圖1C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 ．
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 ．
（4）【方案2】按圖2步驟測定樣品中AlN的純度： 圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（5）圖2步驟③的操作是 ． A1N的純度是（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B. 3s2表示3s能級有兩個軌道

C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D. 同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布C8H18在表中應為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. 第24項 B. 第25項

C. 第26項 D. 第27項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一種 B. 戊烷（C5H12）有兩種同分異構體

C. 乙醇可以轉化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是（填下進上出或上進下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為 ．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是 ， 分離氯化鈣的操作是 ．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是 ．

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