Question

(1)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2 Cu²⁺+4I^－ 2 CuI↓+I₂而得到．現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現藍色，對這個現象解釋正確的是：________(填序號)．

①陰極電極反應2 H⁺+2 e^－H₂↑，使c(OH^－)＞c(H⁺)

②陽極2 Cu+4I^－－4 e^－2 CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍

③陽極Cu－2 e^－Cu²⁺，Cu²⁺顯藍色

④陽極2 I^－－2 e^－I₂，碘遇淀粉變藍

(2)剪約6 cm長，2 cm寬的銅片和鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)，將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連結，電流表指針調到中間位置，取50 mL兩只小燒杯，在一只燒杯中注入40 mL濃HNO₃，另一只燒杯中注入40 mL稀硫酸，試回答下列問題：

①兩電極同時插入稀H₂SO₄中，原電池的負極為________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為：________．

②兩電極同時插入濃HNO₃中，原電池的負極為________(填“鋁”或“銅”)極，鋁片上的電極反應式為：________．

Answer 1

答案：
解析：

①②;①中電池總反應為：2 Al+3 H₂SO₄Al₂(SO₄)₃+3 H₂↑，故Al作負極，其電極反應式為：Al–3e^–Al³⁺;②中因為常溫下Al被濃HNO₃鈍化，故電池總反應式為：Cu+4 HNO₃Cu (NO₃)₂+2 NO₂↑+2 H₂O；銅作負極，其電極反應式為：Cu–2e^–Cu²⁺；Al作正極，其電極反應式為：2 NO₃^–+2 e^–+4 H⁺2 NO₂↑+2 H₂O．