對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．壓強(qiáng)不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質(zhì)的濃度不變D．A物質(zhì)的百分含量不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO2和NO2，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)后，生成的物質(zhì)溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應(yīng)生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸易與氧氣反應(yīng)生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
②NO2是一種紅棕色氣體．在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內(nèi)紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質(zhì)叫做
吸附性
吸附性
．
③對于SO2和NO2，小余同學(xué)歸納出了如下一些共同點(diǎn)，其中正確的是
A
A

A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）十．一節(jié)放假結(jié)束后，小王來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
（提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)？若發(fā)生變質(zhì)，其程度如何？
（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
（進(jìn)行試驗(yàn)）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：
請你與小王同學(xué)一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②開始兩個步驟中的實(shí)驗(yàn)操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是
玻璃棒和燒杯．
玻璃棒和燒杯．
．
③步驟b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化學(xué)方程式表示原因）：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷
．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，若直接測定wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量而求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須測定的數(shù)據(jù)是
C
C

A．測定沉淀A 的質(zhì)量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質(zhì)量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和點(diǎn)燃條件的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同分別為△H1、
△H2，則△H1
 
△H2；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出的熱量
 
57.3kJ；
（5）可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據(jù)圖回答：
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①P1
 
 P2；②（a+b）
 
（c+d）；  ③t1℃
 
t2℃； ④Q
 
0．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）

A．壓強(qiáng)不變              B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍

C．B物質(zhì)的濃度不變      D．A物質(zhì)的百分含量不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）

A．壓強(qiáng)不變             B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍

C．B物質(zhì)的濃度不變     D．A物質(zhì)的百分含量不變

 

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