【題目】用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。

A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．膠頭滴管 E．容量瓶

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，______________________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。

A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制

B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

【答案】 B 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切 AC

【解析】（1）配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要B；
（2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
（3）A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故A選；B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏大，故B不選；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，故C選；D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶內(nèi)附著的溶質(zhì)使n偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，故D不選；故答案為AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【桂林中學(xué)2017屆5月全程模擬考試】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．lmolNaHSO4固體中所含陰陽離子數(shù)目總數(shù)為3NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA

C．27g鋁與lmol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8升NO與22.4升O2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ )

A. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同

B. 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C. 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為

A. H3PO4 B. Na3PO4

C. Ag D. Na2HPO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107

2073

－57

1723

A. 鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：

（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數(shù)是_____，存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

（3）SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________，SO3的空間構(gòu)型是_________，其中S原子的雜化軌道類型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫出基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式____________；按照元素周期表分區(qū)，Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(　　)

A. 都呈透明的紅褐色

B. 分散質(zhì)顆粒直徑相同

C. 都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的八種氣體，回答下列各題：

選

項(xiàng)

物

質(zhì)

大氣中

的含量

溫室效

應(yīng)指數(shù)

選

項(xiàng)

物

質(zhì)

大氣中

的含量

溫室效

應(yīng)指數(shù)

①

O2

21

0

⑤

N2O

3×10-5

160

②

H2O

1

0.1

⑥

O3

4×10-6

2000

③

CO2

0.03

1

⑦

CCl3F

2.8×10-8

21000

④

CH4

2×10-4

30

⑧

CCl2F2

4.8×10-8

25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列說法正確的是__________________。

A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O的沸點(diǎn)是八種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.

A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)

D.第一電離能：N

(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問題：

X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(填化學(xué)式)。

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