Question

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是___（填字母）

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：__________。

（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1

H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10－3mol·L－1·min－1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，

其主要原因是_________________________________________。

（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加熱，生成

CuCl 的離子方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】BD Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1 H2O2分解速率加快 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋

【解析】

（1）A.熱裂解形成燃油則可使資源再生利用，所以A正確；

B.露天焚燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體，所以B不符合環(huán)保理念；

C.作為有機復(fù)合建筑材料的原料也使資源再生利用，所以C正確；

D.直接填埋則可能會造成土壤、水體等污染，所以D不符合環(huán)保理念。

（2）根據(jù)蓋斯定律，將三個方程式加合得：

Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H＝－319.68kJ·mol－1

（3）由于溫度升高，使得一部分H2O2發(fā)生分解，導(dǎo)致其濃度減小，所以銅的溶解速率逐漸減小。

（4）根據(jù)CuSO4→ CuCl ，則銅的價態(tài)降低，則Na2SO3中硫的價態(tài)必然降低，剩余反應(yīng)方程式為：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42－＋2H＋