【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的化學方程式為______。
(2)反應開始至2min時,B的平均反應速率為______。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
(4)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
Ⅱ.(5)已知:斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol-1 | a | b | c |
則合成氨反應:N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol-1
【答案】2A+B2C 0.25 mol·L-1·min-1 BCD 0.4(或40%) 3a+c-6b
【解析】
從圖中可以看出A和B的物質(zhì)的量在減少,C的物質(zhì)的量在增多,所以A和B是反應物,C是生成物。兩分鐘后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變,所以該反應是一個可逆反應。在兩分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了2mol,B的物質(zhì)的量減少了1mol,C的物質(zhì)的量增加了2mol,所以A、B、C的系數(shù)比為2:1:2。所以該反應的化學方程式為:2A+B2C;
(2)反應開始至兩分鐘,B的物質(zhì)的量變化了1mol,那么B的濃度變化了1mol/2L=0.5mol/L,用B表示的平均反應速率為0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min);
(3)A.各物質(zhì)的濃度不再變化,可以說明該反應達到平衡狀態(tài),而各物質(zhì)的濃度相等不能說明濃度不再變化,故A不選;
B.該反應是一個反應前后氣體系數(shù)之和不等的反應,在密閉容器中壓強不再變化,說明反應達到了平衡狀態(tài),故B選;
C.用A表示的逆反應速率和用C表示的正反應速率相等,而A和C的系數(shù)相同,表明正逆反應速率相等,說明達到化學平衡狀態(tài),故C選;
D.C的濃度不再變化,說明反應達到平衡狀態(tài),故D選。
故選BCD。
(4)在兩分鐘內(nèi)到平衡狀態(tài)時,轉(zhuǎn)化的A是2mol,起始時A是5mol,所以A的轉(zhuǎn)化率是2mol/5mol×100%=40%;
(5)在合成氨反應中,斷裂1mol N≡N的同時會斷裂3mol H—H,形成6mol N—H。舊鍵斷裂吸收的能量為3a+c,新鍵形成放出的能量為6b,所以合成氨的H=(3a+c-6b) kJ·mol-1。
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。
(2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ,氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。
(3)④所形成的單質(zhì)與水反應的方程式 _____________,該反應的類型是_______反應。
(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示);④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學式表示)__________________。
(5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。
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【題目】已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。則下列熱化學方程式中正確的是
A. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
C. 2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1068 kJ·mol-1
D. N2(g)+2H2O(l) = N2H4(g)+O2(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
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【題目】下列離子方程式不正確的是( )
A. 用Fe電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 四氧化三鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2
C. 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
T | M層上有6個電子 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應,又能跟堿反應,都產(chǎn)生H2 |
用相應的元素符號或化學式回答以下問題
(1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號是______。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬較強的是______(用元素符號表示)。
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______(化學式)
(5)T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______。
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【題目】在2L的密閉容器中進行反應:3H2(g) + N2(g)2NH3(g),經(jīng)過一段時間后,NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol,這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為
A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s
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【題目】化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如圖:
已知以信息:
①;
②核磁共振氫譜顯示A的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境不同的氫原子,且取代基的位置相鄰;
③在D中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;
④芳香烴 F的相對分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1 mol F充分燃燒可生成7.2 g水;
⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是____,由C生成D的反應的化學方程式為______________。
(2)由F生成G的反應的化學方程式為____________,反應類型為____。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個與A中所含的官能團相同,同時又能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構(gòu)體有 (不考慮立體異構(gòu))_____種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________(任寫一種即可)。
(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物
反應1所用的試劑為___,K的結(jié)構(gòu)簡式為____,反應3所用的試劑為___。
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【題目】在“粗食鹽的提純”實驗中,用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時,下列操作正確的是
A.把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里,進行加熱
B.等到開始出現(xiàn)固體時,用玻璃棒不斷攪拌液體
C.待濾液完全蒸干后,停止加熱
D.等到出現(xiàn)大量固體時,停止加熱
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