Question

（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是 和 。

（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是 。（填元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素形成的單質與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式： 、 。

（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱： 。

 

Answer 1

（1）Si Ar （2）K F

（3）Al；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑

（4）將⑦形成的單質Cl2通入⑩的鈉鹽NaBr溶液中，加入CCl4震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl2的氧化性大于Br2（合理即可）

【解析】

試題分析：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤為元素硅Si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧為元素氬Ar。

（2）表中最活潑的金屬應從元素周期表的左下角去找⑨應為元素鉀K．非金屬性最強的元素應從元素周期表的右上角去找，②應為元素氟F。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是④元素鋁Al，⑥元素為S最高價氧化物的水化物為H2SO4，Al與硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Al與KOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

（4）元素⑦為氯，元素⑩為溴，氯單質將溴離子氧化為溴單質就能證明氯化溴的氧化性強，所以實驗方案為：將Cl2通入NaBr溶液中，加入CCl4震蕩后靜置，看四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說明Cl2的氧化性大于Br2。

考點：本題考查元素的推斷、化學方程式的書寫、氧化性強弱的比較。