Question

【題目】自來水生產的流程示意圖見下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的水處理劑，比C12好。有如下兩種制備C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制備的C1O2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒時自身均被還原為Cl-， C1O2的消毒能力是等質量Cl2的_________倍

（2）含有較多的鈣、鎂離子的水被稱為硬水。暫時硬水最常見的軟化方法是_________。

永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有_________ (填“陰”或“陽”)離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于_________中再生。

（3）水處理中常見的混凝劑有硫酸鋁、聚合氛化鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質時，需要將水的pH調至9左右，原因是_________。

（4）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法.下圖是電滲析法的示意圖，淡水從_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲為_________離子交換膜。

Answer 1

【答案】（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2；2.63；

（2）加熱煮沸；陽；5%~8%的食鹽水；

（3）Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱堿性下使用空氣將Fe2+氧化為Fe3+，從而水解產生Fe(OH)3，起到較好的混凝效果；

（4）B；陰；

【解析】

試題分析：（1）因方法一制得的ClO2中含有Cl2，則用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，ClO2 的消毒效率(等質量時得到電子的多少)是Cl2 的=2.63倍，故答案為：方法一制得的ClO2中含有Cl2；2.63；

（2）加熱煮沸是最常見的軟化暫時硬水的方法，永久硬水一般可以使用離子交換樹脂軟化，先把水通過裝有陽離子交換樹脂的交換柱，再通過另一種功能的離子交換樹脂。使用后的陽離子交換樹脂可以置于5%~8%的食鹽水中再生，故答案為：加熱煮沸； 陽； 5%~8%的食鹽水；

（3）Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱堿性下使用空氣將Fe2+氧化為Fe3+，從而水解產生Fe(OH)3，起到較好的混凝效果，因此硫酸亞鐵作為混凝劑在除去懸浮物質時，需要將水的pH調至9左右，故答案為：Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大，混凝效果不好，需要在弱堿性下使用空氣將Fe2+氧化為Fe3+，從而水解產生Fe(OH)3，起到較好的混凝效果；

（4）兩膜中間溶液中的氯離子向陽極移動，鈉離子向陰極移動，所以B是淡水出口，因此甲為陰離子交換膜，故答案為：B；陰。