【題目】化學(xué)是一門(mén)創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

B. 《黃白第十六》中“曾青除鐵，鐵赤如銅”，主要發(fā)生了置換反應(yīng)

C. “沈盧”古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是含鐵的合金

D. 《本草綱日》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾

【答案】A

【解析】A．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)是鐵置換出銅，銅為紅色，故B正確；C．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故C正確；D.由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

C. 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)的打“√”錯(cuò)誤的打“×”

（1） 摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 （_____）

（2） 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 （_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 （_____）

（4） 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 （_____）

（5） 1molOH-的質(zhì)量為17g·moL-1 （_____）

（6） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L。 （_____）

（7） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含2NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L 。 （_____）

（8） 將58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 （_____）

（9） 膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液 （_____）

（10）將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （_____）

（11）蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱 （_____）

（12）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 （_____）

（13）濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 （_____）

（14）2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 （_____）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問(wèn)題。

2017年9月第六屆中國(guó)國(guó)際煤化工發(fā)展論壇上，中國(guó)石油和化學(xué)工業(yè)聯(lián)合會(huì)會(huì)長(zhǎng)總結(jié)介紹了我國(guó)煤氣化、煤液化、煤制烯烴等現(xiàn)代煤化工技術(shù)創(chuàng)新成就。燃煤產(chǎn)生的二氧化碳作為溫室氣體為人熟知，其實(shí)二氧化碳是一種被誤解、誤判的資源。此次論壇上，很多科研機(jī)構(gòu)也在二氧化碳的相關(guān)研究方面做了交流。如二氧化碳加氫制甲醇技術(shù)和二氧化碳加氫直接合成液體燃料的研究；合成的一種新型催化劑，首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類(lèi)組分，成果被Nature Chemistry雜志發(fā)表，被認(rèn)為是二氧化碳轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的一大突破，為二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學(xué)品及燃料提供了重要平臺(tái)。

請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）以煤為原料可以制得烯烴。______

（2）二氧化碳加氫制甲醇是物理變化。______

（3）二氧化碳直接高選擇性合成汽油烴類(lèi)組分需要使用催化劑。_____。

（4）二氧化碳轉(zhuǎn)化為化學(xué)品標(biāo)志著該技術(shù)向工業(yè)化邁出了堅(jiān)實(shí)一步。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A：Si B：Na2Si O3 C：Ca (ClO )2 D： KAl( SO4)2·12H2O。

請(qǐng)根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng),并用選項(xiàng)的字母填空

（1）漂白粉的有效成分是_______________________。

（2）可用于制備硅膠和木材防火劑的是____________________。

（3）可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是______________________。

（4）可用于作凈水劑的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。請(qǐng)你和探究小組完成下列問(wèn)題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　 　 　B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反應(yīng)物接觸面積增大

（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。為此，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

實(shí) 驗(yàn)

編 號(hào)

銅 片

質(zhì)量/g

0.1mol·L-1

硝酸/mL

硝酸銅

溶液/mL

亞硝酸鈉

溶液/mL

水的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對(duì)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根 的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A. X的陽(yáng)離子半徑比O2-半徑大

B. 最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

C. W、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z<Y<W

D. X與Z形成的化合物的水溶液pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平 ⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_____________________、________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案