【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:
①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。
③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過(guò)_____鍵相結(jié)合。
(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________
(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個(gè)。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。
【答案】 3d104s1 > sp2 10NA CH4<NH3<H2O 配位鍵 V形 SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O─H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+,故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3 4
【解析】(1)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為.3d104s1 ;正確答案:.3d104s1。
2)Cu原子的價(jià)電子3d104s1,失去1個(gè)電子后,3d10變?yōu)槿錆M狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以銅原子易失去1個(gè)電子,第一電離能較小;而鐵原子價(jià)電子為3d64s2,失去1個(gè)電子后,不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以,鐵原子不易失去1個(gè)電子,第一電離能較大,所以I1(Fe)>I1(Cu);正確答案:>。
(3)①已知吡咯中的氮原子與其相連的原子均在同一平面內(nèi)且為平面三角形,則吡咯分子中N原子的雜化類型為sp2 ;正確答案:sp2。
②根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知1mol吡咯分子中單鍵均為σ鍵,有1個(gè)N-Hσ鍵,4個(gè)C-Hσ鍵、2個(gè)C-Nσ鍵、3個(gè)C-Cσ鍵;所以所含的σ鍵總數(shù)為10 NA ;吡略環(huán)分子中形成大π鍵的原子數(shù)4個(gè)碳+1個(gè)氮=5個(gè);電子數(shù)為:氮原子中未參與成鍵的電子為1對(duì),碳碳原子間除了形成σ鍵外,還有4個(gè)碳分別提供1個(gè)電子形成π鍵,共有電子數(shù)為6;所以吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為。正確答案:10 NA ; 。
③分子間無(wú)氫鍵,沸點(diǎn)最低;而NH3、H2O分子中均含氫鍵,由于氧原子的電負(fù)性大與氮原子,所以氫鍵H2O分子間較大,水的沸點(diǎn)最高;因此,三種氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>CH4<NH3<H2O;正確答案:CH4<NH3<H2O。
④Fe2+提供空軌道,O2提供孤電子對(duì),通過(guò)配位鍵相結(jié)合;正確答案:配位鍵。
(4)S基態(tài)3s2 3p4,1個(gè)3s與2個(gè)3p進(jìn)行sp2雜化,SO2的空間構(gòu)型為平面三角形;SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O─H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+,故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3 ;正確答案:平面三角形;SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6,S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2(或H2SO3)中的S,使羥基中O─H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子,羥基更容易電離出H+,故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3 。
(5)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞的底邊長(zhǎng)為acm,高為hcm,層間距dcm,則h=2d,由圖可以看出1個(gè)石墨晶胞中含有4個(gè)碳原子(4=8×+4×+2×+1)。
則由圖可知:a/2=r×sin 60°,得a=√3r,
ρg·cm-3==,解得d=;正確答案:4;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是治療心血管疾病的某種藥物的重要中間體。以烯烴A、芳香烴D為原料合成它的路線如圖所示,其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為92,C分子中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰。
已知:①同一個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基時(shí)會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。
②
(1)A的分子式為______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______, G中官能團(tuán)名稱是________
(2)A→B的反應(yīng)類型是__,F(xiàn)的名稱為________
(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:____________
(4)E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的還有______種,寫(xiě)出核磁共振氫譜有3個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________
(5)工業(yè)上由乙醛為原料合成CH3CH2CHClCOOH的路線圖如下:
①寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______
②試劑I是_____,試劑Ⅱ及反應(yīng)條件分別_____及加熱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L
C. 電解飽和食鹽水,陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
A. NH4C1溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)
C. NaHCO3溶液中:c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)
D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B. 反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯的下列說(shuō)法正確的是
A.密度比水大B.難溶于甲苯
C.分子中所有原子處于同一平面D.能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的試劑.
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號(hào)).
A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________________。
(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(3)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高___________(填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點(diǎn)的判斷__________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -1452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=" +1452" kJ/mol
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