Question

化學計量在化學研究和生產中發(fā)揮巨大作用．請回答下列相關問題：
（1）8gCH₄的物質的量是

 

mol；含有約

 

個氫原子；
（2）將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成250mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為

 

，若用密度為1.12g?cm^-3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制上述溶液，需要該濃鹽酸的體積為

 

mL（結果保留一位小數(shù)）；
（3）有一質量為mg，摩爾質量為Mg?mol^-1的某種強堿M（OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg?cm^-3，則該溶液中OH^-的物質的量濃度為

 

mol?L^-1，溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）結合n=

m

M

及物質構成計算；
（2）結合n=

V

Vm

、c=

n

V

及配制溶液前后溶質的物質的量相等計算；
（3）結合n=

m

M

、c=

n

V

及w=

m溶質

m溶液

計算．

解答： 解：（1）8gCH₄的物質的量是

8g

16g/mol

=0.5mol；含有約0.5mol×4×N_A=2個N_A氫原子，故答案為：0.5；2N_A；
（2）n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，濃度為

0.5mol

0.25L

=2mol/L，密度為1.12g?cm^-3質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的配制該溶液，則需要濃鹽酸的體積為V，
則V×

1000×1.12×36.5%

36.5

=0.5mol，解得V=0.446L=44.6mL，故答案為：2mol/L；44.6；
（3）n[M（OH）₂]=

m

M

mol，n（OH^-）=

2m

M

mol，溶液體積為VmL，則該溶液中OH^-的物質的量濃度為

2000m

MV

mol/L，溶液質量為ρVg，則溶質的質量分數(shù)為

m

ρV

×100%，
故答案為：

2000m

MV

；

m

ρV

×100%．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、摩爾質量、體積、濃度與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．