Question

(9分）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號(hào))。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 ，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

 

Answer 1

（1） （2分）；（2）①③ （1分）；

（3）C、D（1分）； B（1分）；（4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分）；200NA （2分）。

【解析】

試題分析：（1）H2O是共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過(guò)程是，（2）在pH=1的酸性水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；② 在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；③在酸性溶液中K+、Ba2+、Cl-、NO3- 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；④在酸性溶液在中H+、HCO3-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。因此一定大量共存的是①③；（3）在反應(yīng)CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ 和3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2中水僅做氧化劑；在2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，水既不做氧化劑又不做還原劑；（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，燃料氫氣的電極是負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為H2 +2OH - -2e =2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?．8 L飲用水時(shí)，則由于n(H2O)=1800g÷18g/mol=100mol根據(jù)原電池的電極反應(yīng)可知，每產(chǎn)生1mol的水，轉(zhuǎn)移電子2mol，現(xiàn)在產(chǎn)生來(lái) 100mol的水，所以電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為200NA。

考點(diǎn)：考查有關(guān)水的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用和計(jì)算的知識(shí)。