Question

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）請用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷原子半徑增大的元素，并寫出其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，注意F元素沒有最高正化合價(jià)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（3）①的氫化物氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑨的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為氫氧化鉀，氫氧化鉀為離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子還需要標(biāo)出最外層電子；
（4）⑦為Cl、⑩為Br，二者位于同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越弱；可以通過置換反應(yīng)比較二者的活潑性；
（5）④和⑦形成的化合物氯化鎂，氯化鎂屬于離子化合物，用電子式表示化合物形成過程時(shí)，箭頭左邊為原子的電子式，箭頭右邊為化合物電子式．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）③～⑦元素位于同一周期，同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑增大的為Na；鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Na；；
（2）①～⑩元素中非金屬性最強(qiáng)的為F，但是F沒有最高價(jià)含氧酸，排在第二位的為Cl，則元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；10種元素中，金屬性最強(qiáng)的為K，則堿性最強(qiáng)的是KOH，
故答案為：HClO₄；KOH；
（3）①為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，其電子式為；
⑨為K元素，其最高價(jià)氧化物的對應(yīng)的水化物為KOH，氫氧化鉀為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；；
（4）⑦與⑩形成的單質(zhì)分別為Cl₂、Br₂，二者活潑性較強(qiáng)的為Cl₂，通過置換反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可說明該事實(shí)，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（5）④和⑦形成的化合物為MaCl₂，氯化鎂為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．