【題目】某化肥樣品和熟石灰混合后可以聞到氨味,下列分析正確的是 ( )
A. 樣品中含有NH4+ B. 樣品中含有NO3-
C. 該化肥具有氮肥的功效 D. 這是磷肥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途描述不正確的是
A. 晶體硅可用作制作半導(dǎo)體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑
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【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解,產(chǎn)物正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)——葡萄糖 B. 淀粉——葡萄糖
C. 纖維素——氨基酸 D. 脂肪——維生素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | 達(dá)到平衡所需時(shí)間 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2=O2↑+2H2O,在其他條件都相同的情況下,下列反應(yīng)溫度中氧氣生成速率最大的是
A.80℃B.60℃C.40℃D.20℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)與NO3-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________________。
(3)硫脲()中C原子軌道的雜化類型為__________________;
1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)。
(1)T1℃時(shí),在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與氨碳比(x)的關(guān)系。其它條件不變時(shí),α隨著x增大而增大的原因是__________________.
(2)當(dāng)x=2,上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,若起始的壓強(qiáng)為P0KPa,測得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素。
試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率υ(CO2)=________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________,達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→ X+ He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯(cuò)誤的是( )
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸鹽難溶于水
D.X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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【題目】如圖為元素周期表的一部分:
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素⑥在周期表中的位置是 .
(2)元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)元素①④⑨形成原子個(gè)數(shù)比1:1:1化合物的電子式為;寫出元素⑤和⑧形成原子個(gè)數(shù)比2:1化合物的形成過程: .
(4)元素⑤和⑥最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 若反應(yīng)中有6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(6)寫出一個(gè)方程式,證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱: .
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