分析 (1)碳酸氫鈉為鹽,完全電離,生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子不能拆寫;
(2)可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓;
(3)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀.
解答 解:(1)NaHCO3為強電解質(zhì),碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子,不能拆寫,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
(2)可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,如CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,
故答案為:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(3)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,
故答案為:Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
點評 本題考查電離方程式、離子方程式的書寫,側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合運用的考查,為高考高頻考點和常見題型,注意把握離子方程式的書寫方法和注意事項,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 | |
B. | 除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層 | |
C. | 將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色 | |
D. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 | |
B. | 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 | |
C. | 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na | |
D. | 海水中含有溴元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強 | |
B. | 第 VIIA族元素從上到下,其氫化物的還原性依次減弱 | |
C. | 同周期從左到右,非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強 | |
D. | 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2+O2?2SO3;△H=-196.6 kJ/mol | |
B. | C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=393.5 kJ/mol | |
C. | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=57.3 Kj | |
D. | $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g);△H=-92.5 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為氧化反應(yīng) | |
B. | 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-,則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol | |
C. | Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行 | |
D. | 通入Cl2會降低SO2的漂白作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)的離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- | |
B. | 純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-571.6 KJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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