8．按要求寫出下列方程式：
（1）NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓對應(yīng)的化學(xué)方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 （1）碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫；
（2）可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
（3）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）NaHCO3為強電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．

點評 本題考查電離方程式、離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握離子方程式的書寫方法和注意事項，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或者說法錯誤的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強
B．第 VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，請列出可能的組成（填化學(xué)式）：KOH和K2CO3、K2CO3、K2CO3和KHCO3、KHCO3；
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=393.5 kJ/mol
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3 Kj
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-92.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還愿反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6  KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽離子C3+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)元素M處于同一主族．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（2）相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價氧化物的水化物．甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗來比較元素E、M的非金屬性強弱．該實驗原理用離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．

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